, на время!... Впервые использовать для лечения чесотки натрия тиосульфат предложил известный врач древнего мира Серапион. В наши дни врачи дерматологи для лечения паразитарных заболеваний кожи – чесотки, демодекса, применяют растворы Демьяновича: раствор №1-раствор натрия тиосульфата ; раствор №2-соляная кислота Установите, какая масса, израсходованного на обработку пораженного участка , 25% раствора натрия тиосульфата была использована, если в результате последовательной обработки кожи растворами, входящими в смесь Демьяновича выделилось 0,048 г серы
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.