Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Так... Здесь явно надо через промежуток решать.
A.) C->C4H10
1.) C+2H2---Температура-->CH4
2.) CH4+Cl2---квант света-->CH3Cl+HCl - Реакция Семёнова.
3.)CH3Cl+C3H7Cl+2Na->C4H10+2NaCl - Реакция Вюрце.
B.)C4H10->C5H12
1.) C4H10+Cl2---квант света-->C4H9Cl+HCl - Реакция Семёнова.
2.) C4H9Cl+CH3Cl+2Na->C5H12+2NaCl - Реакция Вюрце.
C.) C5H12---Температура, катализатор Pt--> C5H10+H2 - Реакция Дегидрирования.
D.)C5H12->C5H10Cl2
1.) C5H12--темпетарура--> C5H10+H2
2.)C5H10+Cl2->C5H10Cl2