В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
MrMut222
MrMut222
13.03.2020 13:40 •  Химия

надо определить класс и номенклатуру


надо определить класс и номенклатуру

Показать ответ
Ответ:
pokintokin
pokintokin
25.08.2022 17:43
Химический пр-с - получение новог, например скисшее молоко - молоко изменяется и получается совершенно другой продуктСкисание молока, горение ацетона, испарение ацетона, прохождение тока по проводамФизический пр-с - мы не получаем ни чего нового в ходе этого процесса, например прохождение тока по проводам2. Горение - химическое явление. Для человека - свет, тепло.1. Дождь - физическое явление. Для человека - без него во всем мире не было бы жизни, стояла бы засуха. Для сельского хозяйста - орошение.
0,0(0 оценок)
Ответ:
marien2
marien2
13.02.2021 21:22
1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли.
2)Оксиды это: Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид( серы VI) SO3,  оксид  азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды) – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:NaOH – гидроксид натрия,KOH – гидроксид калия,Ca(OH)2 – гидроксид кальция,Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),Ba(OH)2 – гидроксид бария.
4)Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфоBe(OH)2 
- гидроксид бериллия

Al(OH)3 
- гидроксид алюминия

AlO(OH) 
- метагидроксид алюминия

TiO(OH)2 
- дигидроксид-оксид титана

Fe(OH)2 
- гидроксид железа(II)

FeO(OH) 
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
Mn(NO3)3(нитрат марганца):
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота