Надо: (: (! определите степени окисления всех элементов в веществах: н2; н2о2; са; о2; о3; fe; hno2; h2so4; h2co3;

ca(oh)2 feci2, feci3, mns, mno2, mnfu, mno, mnclu4, cu2o, mg2si, siclu4, na3n, fes.

Кислоты-это сложные вещества,состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.

Химические свойства кислот

1)Кислота+металл=соль+водород(если:

а)металл находится в ряду напряжения до водорода;

б)образуется растворимая соль;

в)кислота растворима).

2)Кислота+оксид металла(основный или амфотерный)=соль+вода

3)Кислота+основание(гидроксид или бескислородное основание)=соль+вода(для бескислородных оснований-только соль)

4)Кислота+соль=новая кислота+новая соль(если образуется осадок или соль).

Примечание:

1)Щелочные металлы для реакции с растворами кислот не берут,так как они взаимодействуют в первую очередь с водой

2)Азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота взаимодействуют с простыми вещества по-особому.

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Масса СаСО3 - 80 * 0,8 = 64 г

Количество вещества СаСО3 - 64/100 = 0,64 моль

По коэффициентам можно понять что углекислого газа тоже 0,64 моль

NaOH + CO2 → NaНCO3

Количество вещества NaOH - 35,84 / 40 = 0,896 моль

Количество вещества СО2 - 64/100 = 0,64 моль

Мы реакцию записали так, потому что у нас натрий гидроксида не в избытке. Если было бы в избытке, записали бы 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Считаем количество вещества по минимуму, поэтому количество вещества NaHCO3 - 0.64 моль

Масса NaHCO3 - 0,64 * 84 = 53,76 грамм