надо ответить на 4 во на выбор Номера во тоже обозначайте!

Можно 3)))

5.К 200 г раствора с массовой долей вещества 12% добавили 10 г

вещества. Рассчитайте массовую долю вещества в образовавшемся

растворе. ( )

6.К 250 г раствора с массовой долей вещества 30 % добавили 150 г

воды. Рассчитайте массовую долю вещества в образовавшемся

растворе. ( )

7. Имеется соль массой 150 г. Рассчитайте массу воды, которую

необходимо взять, чтобы получить раствор с массовой долей

вещества 12%.( )

8.При упаривании 400 г раствора соли с массовой долей 2% был

получен раствор новый раствор массой 240 г. Какова массовая доля

соли в полученном растворе? ( )

9. Сколько воды необходимо чтобы получить раствор с массовой

долей вещества 15%, если масса вещества составляет 12 г? ( )

10. Определить массовую долю раствора, который получится при сливании 30г 15%

раствора и 50г 25% раствора ( )

11. Определить сколько 10% раствора необходимо добавить к 20%, чтобы получить

15%раствор массой 300г. ( )

составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.

Теги: диоксид углерода, химические реакции

1 ответ

Xumuk ответил 3 года назад

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

  

  

  

С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.