Надо решение и подробное объяснение двух : 1. составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, найдите окислитель и восстановитель в реакциях: cus + hno3 -> cu(no3)2+h2so4+no2+h2o; c+hno3 конц -> co2 + no2 + h2o. 2. рассчитайте жесткость воды, если известно, что для ее устранения к 50 л воды добавили 18 г na2co3 . и где смотреть ответ?

1 задание очень легкое,и это не задача.В 1 пункте я вам распишу,а второй надеюсь сами поймете:)

1)Эта реакция - ОВР, коэффициенты можно определить методом электронного баланса или методом полуреакций. Проще метод электронного баланса:

S-2 - 8e --> S+6 | 1 (окисление, восстановитель CuS)
N+5 + e ---> N+4 | 8 (восстановление, окислитель HNO3)

1 шаг: 1CuS + 8HNO3 --> Cu(NO3)2 + 1H2SO4 + 8NO2 + H2O
2 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + H2O
3 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

2)C + 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

ОВР :
Восстановление:  N(+5) + 1e --> N(+4)| 4
Окисление: C(0) - 4e --> C(+4)  |1

Методом полуреакций:
4N(+5) + C --> C(+4) + 4N(+4)

А вот на счет второго я честно не знаю.)