1) 4.9 г 10 г V л H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 98 г 100 г 22.4 л находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4 V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л 2.7 г 17.6 г V л 2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2*27г 3*98 г 3*22.4 л m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г
9.6 г 4.48 л V л 3) S+O2=SO2 32 г 22.4 л 22.4 л V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке решаем по кислороду V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л
Катионы металлов: Сu²⁺, Ca²⁺, Na⁺, Fe³⁺, Ag⁺, K⁺ (6)
Анионы кислотных остатков: Cl⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻ (5)
6*5=30 средних солей
Кислые соли: NaHCO₃, KHCO₃, NaHSO₄, KHSO₄, CaHPO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄. Итого 9 кислых солей.
Основные соли: (СuOH)₂CO₃, (СuOH)₂SO₄, (СuOH)₃PO₄, CaOHCl, CaOHNO₃, FeOHCO₃, FeOHSO₄, (FeOH)₃(PO₄)₂, Fe(OH)₂PO₄. Еще 9 основных солей.
Двойные соли: Na₃CO₃(HCO₃), Na₂KPO₄, NaK₂PO₄ и т.д. 7 солей
Комплексные соли: K₂[Cu(OH)₄], K[Fe(OH)₄], K₃[Fe(OH)₆], K[Ag(OH)₂] и т.д. 11 солей
Итого я насчитала 66. Могла где-то ошибиться
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
98 г 100 г 22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
2.7 г 17.6 г V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27г 3*98 г 3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г
9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
32 г 22.4 л 22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л