Шампунь состоит из множества компонентов! Основным "пенящимся" компонентом его являютса Натриевые соли органических сульфокислот примерно такая их формула - R-SO2ONa? где R - Это остаток Алкильный, Или Арилалкильный. Содержаться - вода, натрия хлорид, ЕДТА-(натриевая соль кислоты - смягчает воду связывая в ростворимые комплексы ионы Щёлочноземельных металов), Также допустимо присутствие Растворимых фосфатов. И другие вещества (загустители, стабилизаторы, концерванты). Редко исползуються калиевые соли висших жирных кислот ( стеариновой, пальмитиновой, арахидоновой, линолевой.) Важным компонентом являеться отдушка придающая тот или иной запах, а так же красящие вещества.
Объяснение:
Одной формулы у него нет, поскольку формула (химическая) - это характеристика ЧИСТОГО вещества, а шампунь - это технический МАТЕРИАЛ, являющийся смесью веществ! Состав конкретного шампуня по закон должен быть так или иначе на этикетке написан. Правда там обычно не указывается. конкретно какие вещества использованы - только класс веществ.
Но вообще-то когда наконец до школьной химии дойдёт, что ВЕЩЕСТВО и МАТЕРИАЛ - разные вещи, и вообще разный уровень организации
такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете индексов чаще всего в формулах органических веществ.
в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:
CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2
Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.
то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...
поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)
например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л
Дано:
m (в-ва) = 3,6 г
V (CO2) = 5,6 л
Найти: CxHy
записываем общее уравнение горения
CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:
n(CO2) = V\Vm = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;
если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль
n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.
по массе это:
m(C) = 0,25 • 12 = 3 г
Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:
m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г
его количество вещества соответственно равно:
ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.
сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:
Шампунь состоит из множества компонентов! Основным "пенящимся" компонентом его являютса Натриевые соли органических сульфокислот примерно такая их формула - R-SO2ONa? где R - Это остаток Алкильный, Или Арилалкильный. Содержаться - вода, натрия хлорид, ЕДТА-(натриевая соль кислоты - смягчает воду связывая в ростворимые комплексы ионы Щёлочноземельных металов), Также допустимо присутствие Растворимых фосфатов. И другие вещества (загустители, стабилизаторы, концерванты). Редко исползуються калиевые соли висших жирных кислот ( стеариновой, пальмитиновой, арахидоновой, линолевой.) Важным компонентом являеться отдушка придающая тот или иной запах, а так же красящие вещества.
Объяснение:
Одной формулы у него нет, поскольку формула (химическая) - это характеристика ЧИСТОГО вещества, а шампунь - это технический МАТЕРИАЛ, являющийся смесью веществ! Состав конкретного шампуня по закон должен быть так или иначе на этикетке написан. Правда там обычно не указывается. конкретно какие вещества использованы - только класс веществ.
Но вообще-то когда наконец до школьной химии дойдёт, что ВЕЩЕСТВО и МАТЕРИАЛ - разные вещи, и вообще разный уровень организации
Объяснение:
такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете индексов чаще всего в формулах органических веществ.
в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:
CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2
Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.
то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...
поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)
например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л
Дано:
m (в-ва) = 3,6 г
V (CO2) = 5,6 л
Найти: CxHy
записываем общее уравнение горения
CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:
n(CO2) = V\Vm = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;
если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль
n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.
по массе это:
m(C) = 0,25 • 12 = 3 г
Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:
m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г
его количество вещества соответственно равно:
ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.
сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:
C : H = 3 : 0,6 = 3 : 8
Простейшая формула — С3Н8