«Нахождение массы» 1. Какая масса фосфора необходима для получения 71 г оксида фосфора (V)?
2. Сколько граммов серы необходимо для получе¬ния 128 г оксида серы (IV)?
3. Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (II)?
4. Какая масса углерода необходима для получе¬ния метана в реакции с 10 г водорода?
5. Какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 54 г алюминия с кислоро¬дом?
«Нахождение объема»
1. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какой объем кислорода вступил в реакцию?
2. При взаимодействии водорода с кислородом образовалось 450 г воды. Чему равен объем водорода вступивших в реакцию?
3. При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте объем водо¬рода,
который выделился при этом.
4. Сколько литров кислорода образуется из 86 г соли KClO3 по реакции: 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
5. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с соляной кислотой?
«Нахождения количества вещества»
1. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложе¬нию. Вычислите количество вещества кислорода,
полученного в результате реакции.
2. Рассчитайте количество вещества оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом
фосфора мас¬сой 3,72 г.
3. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.
Какова масса
образовавшегося осадка гидроксида меди (II)?
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).