При взаимодействием 60 г нитрата аммония и 120 гр с 25%-ным раствором гидроксида натрия в результате химической реакции выделился газообразный продукт аммиак. По уравнению реакции , что количество нитрата аммония равно количеству аммиака
n(NH4NO3) : n(NH3) = 1 : 1
n(NH3) = 0.75 mol
Внутри молекулярный объем любого газа равен 22.4 л/моль
Связь между энергией активации ТАК и энтальпией активации.
Пересчет по уравнению Киркгоффа.
Энергия активации ТАК относится к реакции превращения реагентов в
активированный комплекс при абсолютном нуле температуры. При этой температуре
изменения энтальпии и внутренней энергии равны
0 0
0 0 ; 0 H UE T ТАК K
T
R
R
(1)
Энтальпия активации относится к той же самой реакции, но при более высокой
температуре Т. Пересчитаем энтальпию от температуры Т=0 К к температуре Т с
закона Кирхгоффа. Будем считать, что все участники реакции – идеальные газы,
тогда
0
0 0
0
T T
T ТАК p ТАК V
T
ТАК V
Н E c dT E c R d
E c dT RT
(2)
p
с равна разности теплоемкостей продуктов и реагентов. Для каждой теплоемкости
выполняется равенство
p V с c (3)
Активированный комплекс образуется из двух частиц-реагентов, поэтому
p V с c (4)
Соотношение (4) использовано в (2).
Допустим теперь, что для поступательных и вращательных степеней свободы
активированного комплекса и реагентов выполняется закон равнораспределения, т.е.
каждой степени свободы соответствует теплоемкость при любой температуре
1
2 Vс R
Теплоемкости, соответствующие колебательным степеням свободы, будем считать
близкими к нулю и не будем их учитывать в расчете. Тогда появляется возможность
рассчитать интеграл в формуле (2). Допустим, что активированный комплекс
и оба реагента – нелинейные частицы. Тогда у каждой будет по три поступательных и три
вращательных степени свободы. Получаем
дано
m(NH4NO3) = 60 g
W(NaOH) = 25%
m(ppa NaOH) = ?
V(NH3) - ?
NH4NO3+NaOH-->NaNO3+NH3+H2O
1. находим молярную массу NH4NO3
M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 g/mol
2.Определяем количества вещества NH4NO3
n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 60 / 80 = 0.75 mol
3. В УХР в левой части 1 молекула NH4NO3 и в 1 молекула NaOH
n(NH4NO3) : n(NaOH) = 1: 1
n(NaOH) = 0.75 mol
4. находим молярную массу NaOH
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 g/mol
5. находим массу NaOH по УХР
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.75 mol * 40 g/mol = 30 g
6. Зная . что в растворе содержится 25% NaOH , найдем массу раствора
m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 30 *100% / 25% = 120 g
При взаимодействием 60 г нитрата аммония и 120 гр с 25%-ным раствором гидроксида натрия в результате химической реакции выделился газообразный продукт аммиак. По уравнению реакции , что количество нитрата аммония равно количеству аммиака
n(NH4NO3) : n(NH3) = 1 : 1
n(NH3) = 0.75 mol
Внутри молекулярный объем любого газа равен 22.4 л/моль
тогда V(NH3) = n(NH3) * Vm = 22.4 * 0.75 = 16.8 л
ответ 120 гр , 16.8 л
Объяснение: