NaHS, Cu(HS)2, FeHS. 1. Какие из солей, формулы которых даны в вашем варианте подвергаются гидролизу? Почему? Как изменится реакция среды в каждом случае?
2. Напишите уравнение реакции гидролиза соли, формула которой дана в первой строке
3. Выпишите в два столбца формулы кислых, средних и основных солей. Составьте уравнения реакции получения кислых и средних солей.
4. Из перечня вашего варианта выберите формулы веществ вступать в химическое взаимодействие с
А) гидроксидом кальция
Б) магнием
В) растворами гидроксида калия
Составьте уравнения соответствующих реакций.
Определите тип каждой реакции.
Периодический закон химических элементов: Свойства простых тел, а также характер и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от их относительной атомной массы.
Каждый химический элемент обозначается своим знаком или символом, который записан в таблице с названием химического элемента.
Периодическая система делится на 7 периодов:
1 период - два элемента H водород и He гелий.
2 период - начинается с Li лития и заканчивается Ne неоном.
3 период - начинается Na натрием и заканчивается аргоном Ar.
Первые три периода называются малыми периодами.
4,5,6,7 периоды - два ряда элементов с большими периодами. 4 и 5 - содержат 18 элементов, 6 и 7 - содержат 32 элемента.
Виды веществ: Молекулярные (низкая температура плавления и кипения).
Не молекулярные (атомное строение).
Ионные (ионное строение).
Кристаллическая решётка - это упорядоченное расположение частиц вещества в пространстве.
Амфотерные вещества - это вещества, которые не имеют кристаллическую решётку.
Объяснение:
Составьте схему гальванического элемента, в котором
протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Напишите электронные
уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] =
= 0,01 моль/дм3 ; [Cu2+] = 0, 001 моль/дм3
Схема гальванического элемента
А (-)Ni │Ni 2+││Сu2+│Cu (+) К
При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе никель отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Ni(0) = Ni2+ + 2ē.
Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu(0).
Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:
Ni(0) + Cu2+ = Zn2+ + Cu (0)
Cтандартный потенциал никелевого электрода Е° = - 0,257 В, а стандартный потенциал медного электрода Е° = 0,342 В
ЭДС в стандартных условиях = Е катод - Е анод = 0,342 - (- 0,257) = 0,599 В
Реальный потенциал никелевого электрода составит:
0,0591
Е = - 0,257 + ×lg 0,01 = - 0,316 B
2
Реальный потенциал медного электрода составит 0,569 В
0,0591
Е = 0,342 + × lg 0,001 = 0,253 B
2
Тогда ЭДС в этих условия будет равен