Наиболее сильным окислителем является
1) H2 2) S 3) O2 4) C
2.Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду
углерод, азот 3) азот, кислород
углерод, кремний 4) хлор, фтор
3. Сера не является окислителем в реакции с
1) АI 2) Li 3) O2 4) Ca
4. Водород можно получить при взаимодействии:
1) цинка с разбавленной серной кислотой
2) цинка с концентрированной серной кислотой
3) оксида цинка с разбавленной серной кислотой
4) оксида цинка с концентрированной серной кислотой
5. Азот не является окислителем в реакции с
1) H2 2) Li 3) O2 4) Ca
6. Хлорид железа (III) получают реакцией
1) Fe + CI2 2) Fe + HCI 3) Fe + HCIO3 4) FeO + CI2
7. Реакции разбавленной азотной кислоты с железом соответствует уравнение
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO + 4H2O
2Fe + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
8. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя
Схема реакции
Изменение степени окисления
А) CI2 + Вa(OH)2 → Вa(OCI)2 + ВaCI2 +H2O
1) CI0 → CI-1
Б) CI2 +КOH →КCIO3 + КCI + H2O
2) CI0 →CI+1
В) CI2 +К2SO3 +H2O → К2SO4 + HCI
3) CI0 → CI+5
Г) HCIO4 → HCI + O2
4) CI0 → CI+3
5) CI+5 → CI-1
6) S+4 → S+6
7) 2O-2 → O20
9. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя
Схема реакции
Изменение степени окисления
А) CI2 + Ca(OH)2 → Ca(OCI)2 + CaCI2 +H2O
1) CI0 → CI-1
Б) CI2 +NaOH →NaCIO3 + NaCI + H2O
2) CI0 →CI+1
В) CI2 +Na2SO3 +H2O → Na2SO4 + HCI
3) CI0 → CI+5
Г) HCIO4 → HCI + O2
4) CI0 → CI+3
5) CI+5 → CI-1
6) CI+7 → CI-1
7) O-2 → O0
10. Осуществите превращения:
А) NO2 → КNO3 → O2 → MgO
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Б) CI2 → КCIO3 → КCI → AgCI
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
В) NH3 → NO → NO2 → HNO3
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Г) SO3 →H2SO4 →H2S →MgS
К уравнению 2 приведите электронный баланс
11. Сколько литров воздуха (н. у.) требуется для сжигания 11,2 л: а) бутана, б) пропана, в) водорода, г) этана?
ответ: Генетический ряд металла состоит из простого вещества, оксида, гидроксида и соли:
металл — основный оксид — основание — соль.
Все металлы можно разделить на две группы: активные и неактивные.
К активным относят металлы, реагирующие с водой при обычных условиях. Это 10 металлов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий, радий. Их оксиды соединяются с водой с образованием растворимых гидроксидов — щелочей.
Остальные металлы менее активны. Их оксиды не реагируют с водой, а основания в воде не растворяются. Поэтому из оксида получить основание можно только через соль. Для неактивных металлов генетический ряд выглядит так:
металл — основный оксид — соль1 — основание — соль2.
1. Генетические ряды активных металлов:
Ряд лития: Li→Li2O→LiOH→Li2SO4.
Ряд кальция: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3.
Ряд бария: Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba3(PO4)2.
Составим уравнения для генетического ряда бария:
2Ba+O2=2BaO,
BaO+H2O=Ba(OH)2,
3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O.
3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2⏐↓+3H2O ,
3Ba(OH)2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2⏐↓+6NaOH .
2. Генетические ряды неактивных металлов:
Ряд магния: Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 .
Ряд железа: Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(NO3)2 .
Ряд меди: Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2 .
Составим уравнения реакций для ряда меди:
2Cu+O2=2CuO ,
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ,
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 ,
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O .
Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
Итак, перейдём к решению:
Мr(K) = 39
Mr(S) = 32
Mr(K₂S) = 2 · Ar(K) + Ar(S) = 78 + 32 = 110