Налейте в пробирку 1мл. раствора карбоната натрия (Na2CO3). Прибавьте 1 мл раствора нитрата кальция Ca(NO3)2. Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
1. Записываем уравнение реакции: FeCl₃ + H₃PO₄ = 3HCl + FePO₄ осадок 2. Определяем молярную массу H₃PO₄ : M(H₃PO₄ )= 1х3+31+16х4=98г./моль 3.Определим количество вещества в 49 г. n(H₃PO₄ ) = m÷M=49г.÷98г./моль=0,5моль. 4. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль хлорида железа образуется 1 моль фосфата железа(lll), тогда из 0,5моль ортофосфрной кислоты образуется 0,5моль фосфата железа (lll). 5. Определяем массу 0,5моль фосфата железа (lll) m(FePO₄)=M(FePO₄) x n M(FePO₄)= 56+31+16x4=151г./моль m(FePO₄)=M(FePO₄) x n = 151г./моль х 0,5моль=75,5г.FePO₄ 6. ответ: при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49 г с феррум (III) хлоридом образуется 75,5г.фосфата железа (lll).
1. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. 100г. 22,4л Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
M(CaCO₃)=100г./моль m(CaCO₃)=100г.
4. 100г.CaCO₃ - 22,4л.CO₂
10г.CaCO₃ - Xл.CO₂ X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂
5. V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.
ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.
FeCl₃ + H₃PO₄ = 3HCl + FePO₄ осадок
2. Определяем молярную массу H₃PO₄ :
M(H₃PO₄ )= 1х3+31+16х4=98г./моль
3.Определим количество вещества в 49 г.
n(H₃PO₄ ) = m÷M=49г.÷98г./моль=0,5моль.
4. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль хлорида железа образуется 1 моль фосфата железа(lll), тогда из 0,5моль ортофосфрной кислоты образуется 0,5моль фосфата железа (lll).
5. Определяем массу 0,5моль фосфата железа (lll)
m(FePO₄)=M(FePO₄) x n
M(FePO₄)= 56+31+16x4=151г./моль
m(FePO₄)=M(FePO₄) x n = 151г./моль х 0,5моль=75,5г.FePO₄
6. ответ: при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49 г с феррум (III) хлоридом образуется 75,5г.фосфата железа (lll).