Налейте в пробирку 2 мл растительного масла и такой же объем бромной воды или подкисленного раствора перманганта калия KMnO4. (Смешивается ли масло с водным раствором? Какая из жидкостей имеет большую плотность?)
Встряхните содержимое пробирки. (Какой из слоёв - - водный или органический---обеспечивается?)
Произведение растворимости Ks(BaCO3) = 4*10^-10
Молярная масса BaCO3=197.336 г/моль
В растворе устанавливается следующее равновесие
BaCO3(осадок)=Ba2+ + CO3²⁻ (ионы в растворе)
S S
По уравнению реакции молярная растворимость BaCO3 равна
Ks=S*S=S², S=√Ks=√4*10^-10=0.00002моль/л
Формула для расчета потери осадка при промывании
m потери= (S*V промывной жидкости*M осадка)/1000=
(0.00002моль/л*200мл*197.335г/моль)/1000= 0.0007893=7,893*10^-4г потерь.
0.0007893/0.15*100%=0.5262%
1) CH3-CH2Cl + CH3Cl + 2 Na = 2NaCl + CH3-CH2-CH3 (пропан)
2) СН3-СН2-СН3 -> СН3-СН=СН2 (пропен) + Н2 - реакция дегидрирования. Условие: Терпература, никелевый катализатор
3) C3H6 + HOH = C3H7OH (пропанол-2)
4) C3H7OH + CuО = CH3-CH2-CHO (пропаналь)
№2:
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СНО - гептаналь
СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-СН2-СНО - 5-метил-гексаналь
СН3-СН2-СН(СН3)-СН2-СН2-СНО - 4-метил-гексаналь
СН3-СН2-СН2-СН(СН3)-СН2-СНО - 3-метил-гексаналь
СН3-СН2-СН2-СН2-СН(СН3)-СНО - 2-метил-гексаналь
СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2-СНО - 3,4-диметил-пентаналь
СН3-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СНО - 2,4-диметил-пентаналь
СН3-СН2-СН(СН3)-СН(СН3)-СНО - 2,3-диметил-пентаналь
СН3-С(СН3)2-СН2-СН2-СНО - 4,4-диметил-пентаналь
СН3-СН2-С(СН3)2-СН2-СНО - 3,3-диметил-пентаналь
СН3-СН2-СН2-С(СН3)2-СНО - 2,2-диметил-пентаналь
СН3-СН2-СН(С2Н5)-СН2-СНО - 3-этил-пентаналь
СН3-СН2-СН2-СН(С2Н5)-СНО - 2-этил-пентаналь