- Налейте в пробирку раствор сульфата меди(II) объемом примерно 5 см3. Опустите в этот раствор железный предмет (гвоздь, канцелярскую скрепку). Достаньте предмет из раствора и внимательно рассмотрите его. Какой признак химической реакции вы наблюдали?

Объяснение:

  СН3 - СН - СН2 -ОН   + PCl5  =    СН3 - СН - СН2 - Cl   + HCl  + POCl3

             I                                                       I

            CH3                                                 CH3

Изобутиловый спирт                     изобутилхлорид

(2-метилпропанол-1)                      (2-метил-1-хлорпропан)

СН3 - СН(СН3) - СН2 - Cl   +   NH3  =  СН3 - СН(СН3) - СН2 -NH2  + HCl

                                                             1-амино-2-метилпропан

СН3 - СН(СН3) - СН2 - Cl   +  NaO-CH2-CH3  >

СН3 - СН(СН3) - СН2 - O - CH2 -CH3   +  NaCl  

изопропил-этиловый эфир

СН3 - СН(СН3) - СН2 - Cl   +  KOH (водн) = СН3 - СН(СН3) - СН2 -ОН  +КСl

                                                                           2-метилпропанол-1

СН3 - СН - СН2 - Cl    +  KOH (спир)  =  СН3 - С = СН2 + КСl +  H2O

          I                                                                  I

         CH3                                                           CH3          

 2-метил-1-хлорпропан                         2-метилпропен                            

Объяснение:

Сu(OH)2  +  2HCl   = CuCl2  +  2H2O

Mасса  гидроксида  меди 9,8 г  соответствует  0,1 моль.

Следовательно  будет  получено 0,1 моль хлорида меди (II)

Молярная  масса  хлорида меди (II)  равна 135 г/моль  и  0,1 моль этой  соли  имеют  массу  13,5 г

ω(CuCl2) =  13,5 г : 135 г = 0,1   или 10%

2.  По  условию задачи  гидроксид  калия  взят в избытке

2КОН  +  Н2SO4   =  К2SO4  +  H2O

Масса  серной  кислоты  в растворе  0,245 г  это  соответствует 0,0025 моль  кислоты.

Значит  и  соли  образуется  такое же  количество.  Молярная масса сульфата  калия  равна 174 г/моль.  Вычислим  массу  сульфата калия

m(K2SO4) =  174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г

3.   3Са(ОН)2   + Н2О   +  Р2О5  =  Са3(PO4)2  

Молярная  масса  гидроксида  кальция  равна 74 г/моль.  

Молярная  масса  фосфата  кальция  310 г/моль

3,7 г Са(ОН)2

соответствует 0,05  моль.  Можно предположить, что весь кальций  входящий  в состав  гидроксида кальция  окажется  в составе  осадка.

Значит, количество  вещества  фосфата  кальция  в три раза меньше  количества  вещества  гидроксида  кальция   или

 n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль.  Теоретическая  масса  осадка  фосфата кальция  составит  310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.

Но по условию задачи  выход  продукта  составил 80%  от теоретически  возможного  или  5,27 г х 0,8 = 4,22 г.