Изначально у нас было 20 граммов соли. Потом мы добавили воду, в которой соли не было. Соответственно в полученном растворе м(соли)=20г. Известно, что получился 5%-ый раствор -> 20г соли составляют 5% от раствора. Зная это, посчитаем, какую массу имеет 1% раствора:
20г×0.05= 1г.
Посчитаем, сколько процентов воды в нашем растворе:
100%-5%= 95%.
Посчитаем, во сколько раз воды больше, чем соли(считаю в процентах)| знаю, что это можно сделать как-то проще, но чет я туплю)))
380 грамм воды
Объяснение:
Изначально у нас было 20 граммов соли. Потом мы добавили воду, в которой соли не было. Соответственно в полученном растворе м(соли)=20г. Известно, что получился 5%-ый раствор -> 20г соли составляют 5% от раствора. Зная это, посчитаем, какую массу имеет 1% раствора:
20г×0.05= 1г.
Посчитаем, сколько процентов воды в нашем растворе:
100%-5%= 95%.
Посчитаем, во сколько раз воды больше, чем соли(считаю в процентах)| знаю, что это можно сделать как-то проще, но чет я туплю)))
95÷5= 19(раз)
Посчитаем массу воды:
20г×19= 380г.
Объяснение:с хлором:
2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2
с кремнием:
2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2
с углеродом:
CaО + 3С → CaС2 + СО
2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2
с алюминием:
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2
2Al + 6CaO → 3CaO•Al2O3 + 3Ca
2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Ca
с водой:
CaО + Н2О → Ca(ОН)2.
с оксидом углерода
CaО + СО2 → CaСО3.
с оксидом серы:
CaО + SО2 → CaSО3;
CaО + SО3 → CaSО4.
с оксидом кремния:
CaО + SiО2 → CaSiО3
с оксидом фосфора:
CaO + P2O5 → Ca(PO3)2;
с оксидом свинца:
СaО + 2PbO2 → Сa2PbО4
с азотной кислотой:
СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O.
конечно же здесь не все , но довольно таки много