Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, указать среду и значение рн (≥7, ≤7) раствора соли: alcl3. 1. укажите число ступеней гидролиза предложенной соли 2. укажите сумму всех коэффициентов в молекулярном уравнении 1 стадии гидролиза соли в ответ внесите два числа без пробела

AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты, именно поэтому гидролиз протикает по катиону

Первая стадия гидролиза:

Молекулярное ур. :

AlCl3 + HOH (H2O) <=> AlOHCl2 + HCl

Полное ионное ур. :

Al³+ + 3Cl- + HOH <=> AlOH²+ + 2Cl- + H+ + Cl-

Кратное ионное ур. :

Al³+ + HOH <=> AlOH²+ H+

Вторая стадия гидролиза:

Молекулярное ур. :

AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)2Cl + HCl

Полное ионное ур. :

AlOH²+ + 2Cl- + H2O <=> Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

Кратное ионное ур. :

AlOH²+ H2O <=> Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза:

Молекулярное ур. :

AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)3 + HCl

Полное ионное ур. :

AlOH²+ + Cl- + H2O <=> Al(OH)3 + H+ + Cl-

Краткое ионное ур. :

AlOH²+ H2O <=> Al(OH)3 + H+

В результате гидролиза образовались ионы Н+, поэтому раствор будет иметь кислую среду рН<7.

Коэффицентов в молекулярном уравнение первой стадии - нет.