Написать обжиг сульфидов (уравнения)

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

Объяснение:

СаСО3->СаО->СаС2->С2Н2

Вычислите, какой объем етину (н.у.) можно получить по приведенной схеме из известняка массой 5 т, массовая доля некарбонатных примесей в котором составляет 20%.​

Массовая  доля  чистого  известняка  100 - 20 = 80%

Масса  известняка  5 тонн.  

Масса  чистого  карбоната  кальция:  5 тонн  ×0,8  = 4 тонны (40 кмоль)

40 кмоль                       40 кмоль

СaCO3  >  CaO  +   CO2↑

                            40 кмоль

CaO  + С  >   CaC2   +  CO↑

                                                             40 кмоль

CaC2   + 2 H2O > Ca(OH)2   +  C2H2  

V(C2H2)  22,4  л/моль  × 40  кмоль   = 896  м³