Написать окислительно восстановительные реакции. C+H2SO4+K2Cr2O7=CO2+Cr2(SO4)2+K2SO4+H2O Написать реаецию ионного обмена между веществами:CuCl2+Na3PO4; H3PO4+Na2O
БЫСТРЕЕЕ

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия: 
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке: 
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты: 
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции: 
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли: 
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г

Дано:                                Решениее:

СxHyOz

р(СxHyOz) = 3,84г/л.          М(СxHyOz) = 3,84*22,4 = 86 г/моль

m(СxHyOz) = 4,30 г             n(СxHyOz) = 4,30:86 = 0,05 моль

V(CO2) = 6,72 л                   n(CO2) = 6,72:22,4 = 0,3 моль; n(C) = 0,3 моль;

m(H2O) = 6,30 г                   n(H2O) = 6,30:18 = 0,35 моль; n(H) = 0,7 моль;

                                          x = n(C):n(СxHyOz) = 0,3:0,05 = 6

                                          y = n(H):n(СxHyOz) = 0,7:0,05 = 14

                             Получаем формулу С6Н14Oz

                             М(СxHyOz) = 86 = 6*12+14+z*16. отсюда z = 0

ответ:С6Н14