1. Соотношение количеств веществ, участвующих в реакции
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
Ля начала можно раствором перманганата калия отсортировать н-гептан. Он не обесцветит водный раствор, затем, к полученным продуктам можно добавить гидроксид меди (II), в одном случае, там где 1-гептен, раствор станет насыщенно синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты) , потому как ранее там образовался раствор двух атомного спирта (реакция Вагнера) . Осталось отличить два алкина. В пробирках с ними у нас уже есть гидроксид меди, а ранее мы добавили туда водный раствор перманганата калия. Нагреем эти пробирки. В одном случае будем наблюдать, как сначала выпадает жёлтый, а затем красный осадок - там гептин-1, потому как при действии на него перманганатом калия произойдёт разрыв тройной связи и образуется две кислоты, одна из которых муравьиная, являющаяся альдегидо-кислотой и, соответственно, дающую качественную реакцию на альдегиды. В случае с гептином-2 образуются иные кислоты, не включающие альдегидную группу, т. е. при нагревании не будет ни каких изменений. Все вещества идентифицированы с двух реактивов. Рассмотрены качественные реакции: на непредельные УВ (обесцвечивание раствора перманганата калия) , на многоатомные спирты (взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре с образование синего раствора) и на альдегиды (взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании, выпадает сначала жёлтый, а потом красный осадок).
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти х