Написать текст своими словами: "известный с давних времён получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы под действием ферментов дрожжей и бактерий. аналогично выглядит переработка крахмала зерна, картофеля, риса, кукурузы. источником получения топливного спирта является вырабатываемый из тростника сахар-сырец и проч. большая часть этанола получается микробиологическим путем из растительного сырья. сырьем могут быть гидролизаты древесины, меласса, крахмал, молочная сыворотка. отходы производства этанола содержат белки, углеводы, рибофлавин и др. витамины, и могут использоваться как кормовая добавка. этиловый спирт используется для технических нужд - для производства синтетического каучука, как растворитель, для синтеза других веществ, а также на изготовление напитков и медицинские нужды. спиртовое брожение — хорошо изученный процесс. спиртовое брожение вызывают чаще всего дрожжи, реже некоторые бактерии (sarcina) и плесневые грибы (mucor). в промышленности дрожжи обычно разделяют на верховые и низовые. верховые дрожжи интенсивно ведут брожение и труднее . к ним принадлежат спиртовые и хлебопекарные дрожжи saccharomyces cerevisiae, а также винные дрожжи из вида saccharomyces elipsoideus. к низовым дрожжам относятся виды, используемые в пивоваренной промышленности. в производстве процесс брожения ведут 2 - 3 суток."
Объяснение:
Прийнявши відносну атомну масу елемента за Х і знаючи,що загальна формула оксиду елемента 4 групи:< var > EO_2 < /var ><var>EO
2
</var> , то підставивши у формулу по визначенню массової частки Оксигену,ми отриамємо:
< var > w(O)=\frac{2\cdot{Ar(O)}}{Mr(EO_2)}=\frac{2\cdot16}{x+32}=\frac{32}{x+32}=0,5303 < /var ><var>w(O)=
Mr(EO
2
)
2⋅Ar(O)
=
x+32
2⋅16
=
x+32
32
=0,5303</var>
А тепер розв'язуємо як звичайне алгебраїчне рівняння:
\begin{gathered} < var > x+32=\frac{32}{0,5303}\\x+32=60,34\\x=60,34-32\\x=28,34 < /var > \end{gathered}
<var>x+32=
0,5303
32
x+32=60,34
x=60,34−32
x=28,34</var>
Хімічний елемент з відносною атомною масою 28 - це Силіцій, значить формула його вищого оксиду:< var > SiO_2 < /var ><var>SiO
2
</var>
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно