Написать уравнение диссоциации комплексной соли и ее комплексного иона
а)h2[ptcl6]
б)[pt(h20)2 (nh3)5 cl]cl3
укажите структурные элементы молекул соли. укажите численное значение координационного числа комплексообразователя. напишите уравнение для константы нестойкости данного комплексного иона.

Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть) до 3380 °C (W – вольфрам), плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий) до 22,5 г/см3(Os – осмий). Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава. Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке  Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность.Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов

ответ:Цепочка превращений:

S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.

В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:

 \[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]

Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:

 \[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]

В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:

 \[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]

Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:

 \[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]

Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:

 \[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]

Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:

 \[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]

Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:

 \[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]

Объяснение: