Хватит ли 13 г цинкового порошка для получения свинца из нитрата свинца (II) массой 33,1 г.? (Тут не совсем понятно, 33,1 г относятся к свинцу или нитрату свинца, но по смыслу задачи и по формулировке вопроса - к свинцу) Уравнение реакции: Zn + Pb(NO₃)₂ = Pb + Zn(NO₃)₂ 13 г х г 65,38 г 207,2 г
M(Zn) = 65,38 г/моль M(Pb) = 207,2 г/моль По уравнению 65,38 г цинка дают 207,2 г свинца Тогда 13 г цинка дают х г свинца х = 13 * 207,2 / 65,38 = 41,20 г свинца Другими словами, 13 г цинка достаточно для получения свинца вплоть до 41,2 г. По условию же задачи требуется получить 33,1 г свинца. ответ: да, достаточно
с2н5он = с2н4 + н2о
m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г
n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль
из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно
из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена
поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль
m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г
с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о
из 2,784 моля этена получится 2,784/2 = 1,392 моль со2
со2 + 2naoh = na2co3 + h2o
1.392 моль взаимодействует с 1,3962*2 = 2,784 моль naoh
m naoh = 40*2.784 = 111.36 г
m p-pa naoh = 111.36/0.183 = 608.5 г
v p-pa = m/p = 608.5/1.2 = 507.1 мл
поскольку по реакции горения образуется 2 мол со2, а по реакции поглощения взаимодействует 1 моль со2, то объем необходимо умножить на 2
(Тут не совсем понятно, 33,1 г относятся к свинцу или нитрату свинца, но по смыслу задачи и по формулировке вопроса - к свинцу)
Уравнение реакции:
Zn + Pb(NO₃)₂ = Pb + Zn(NO₃)₂
13 г х г
65,38 г 207,2 г
M(Zn) = 65,38 г/моль
M(Pb) = 207,2 г/моль
По уравнению 65,38 г цинка дают 207,2 г свинца
Тогда 13 г цинка дают х г свинца
х = 13 * 207,2 / 65,38 = 41,20 г свинца
Другими словами, 13 г цинка достаточно для получения свинца вплоть до 41,2 г. По условию же задачи требуется получить 33,1 г свинца.
ответ: да, достаточно