Написать выражение для константы диссоциации слабого электролита и степени диссоциации для сильного электролита. Из чего очевидно, что для сильных электролитов закон действия масс не выполняется?
1)Осадок BaSO4 молек масса 137+32+64=233 11.4\233= 0.049 моля Если округлить - 0.05 моля значит прореагировало 0.05 моля кислоты или 0.05*98=4.79 г кислоты отсюда масс доля 4.79\32=0.15 или 15% 2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O m(HCl)=71*0.05=3.55 г n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят. n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль n(Al2O3)=0.1 моль 0.1=x 1 =2 x=0.2 n(AlCl3)=0.2 моль m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г 3)Dashusya умныйДано n(CaCO3)=0.5 моль V(Co2)?
Дано:
m(глицерина) = 32,2 г
η(H2)=80% или 0,8
Найти:
V(H2)-?
32.2 г
СН2ОН CH2-ONa
| | х л
2CHOH + 6Na = 2 CH-ONa + 3H2
| | 3 моль
CH2OH CH2-ONa 22,4 л/моль
2 моль 67,2 л
92 г/моль
184 г
32,2:184=х:67,2
х=V(теорет) = 11,76 л
V(практ.) = V(теорет)*η(H2)
V(практ.) = 11,76 л * 0,8 = 9,41 л
ответ: 9,41 л
молек масса 137+32+64=233
11.4\233= 0.049 моля
Если округлить - 0.05 моля
значит прореагировало 0.05 моля кислоты или 0.05*98=4.79 г кислоты
отсюда масс доля 4.79\32=0.15 или 15%
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
m(HCl)=71*0.05=3.55 г
n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль
n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль
теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят.
n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль
n(Al2O3)=0.1 моль
0.1=x
1 =2
x=0.2
n(AlCl3)=0.2 моль
m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г
3)Dashusya умныйДано
n(CaCO3)=0.5 моль
V(Co2)?
0.5моль х моль
CaCO3+2HCl=CaСl2+CO2`|`+H2O
1 моль 1 моль
х=0,5 моль
V=Vm*n
V(CO2)=22.4*0.5=11.2л