m(Al₂O₃) -? 1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия: m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г. m(Al)=162г.-8,1г=153,9г. 2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле: n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль. 3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше: n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль 5, Находим молярную массу оксида алюминия: M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль 6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле: m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г. 7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.
2. Fe - металлическая, Br2 - ковалентная неполярная, H2O - ковалентная полярная, NaBr - ионная
3. 2 e 4 e
4.KCl=K+ + Cl-
Ca(NO3)2=Ca+ +2NO3-
LiOH=Li+ + OH-
Al(NO3)3=Al 3+ + 3NO3-
5.FeO - оксид железа (2), Ca(OH)2 - гидроксид кальция(основание), CuCl2 - хлорид меди(соль), Na2SO4 - сульфат натрия(соль), HCl - соляная кислота, N2O5 - оксид азота(5), H3PO4 - ортофосфорная кислота, Ba(OH)2 - гидроксид бария(основание), K3PO4 - ортофосфат калия, Cu(NO3)2 - нитрат меди(2)
6. H - +1, O - -2, Si - +4
7. v=N/Nавогадро
v=12*1023/6*1023=2 моль
m=v*M=2*34=68 г
V=v*Vm=2*22,4=44,8 л
8.Дано Решение
m(раствора)=200 г H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
w(H2SO4)=9,8% m(H2SO4)=w(H2SO4)*m(раствора)=0,098*200=196г
m(BaSO4)-? v(H2SO4)=m/M=196/98=2 моль
v(H2SO4)=v(BaSO4) по уравнению
m(BaSO4)=v*M=2*235=470 г
ответ:470 г
9.а) CaCO3 = CaO + CO2
б) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
в) Li2O + H2O = 2LiOH
г) 2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2KNO3
10. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+NaNO3=NaOH+Ca(NO3)2
a)Ca0-2 e=Ca+2 (восстановитель)
O20+4 e=2O-2 (окислитель)
б) Ca(OH)2+Na+ + NO3- = Na+ + OH- + Ca 2+ + 2NO3-
Ca(OH)2=Ca 2+ + OH-
m₁(Al) = 162
ω%прим.=5%
m(Al₂O₃) -?
1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия:
m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г.
m(Al)=162г.-8,1г=153,9г.
2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле:
n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль.
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше:
n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль
5, Находим молярную массу оксида алюминия:
M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль
6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле:
m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г.
7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.