Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2 в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%
А. 3-метилпентен-2
Б. 4-этил-5-метилгексен-1
В. 2-метил-пентадиен-1,4
Изомеры:
2) СН2=СН-СН (СН3)-СН3 - это исходная формула 3-метил-бутен-1
СН3-СН=СН-СН (СН3)-СН3 - 3-метил-бутен-2
СН3-СН2-СН2-СН2-СН=СН2 - гексен-1
СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН3 - гексен-3
СН3-СН2-СН2-СН=СН-СН3 - гексен-2
Гомологи:
СН2=СН-СН (СН3)-СН2-СН3 3-метил-петен-1
СН2=СН-СН (СН3)-СН2-СН2-СН3 3-метил-гексен-1
3) C2H4 +Н2 = С2Н6
С2Н4 +НОН = С2Н5ОН
С2Н6+Br2=C2H5Br+HBr
C2H5Br + KOH = С2Н5ОН + KBr
2С2Н5ОН = С4Н8 + 2НОН
C4H8+H2=C4H10
Объяснение: