Напишіть рівняння хімічних реакцій за схемою, що відображає процес переробки вапняку на поліхлорвініл: кальцій карбонат→ кальцій оксид→ кальцій карбід→ ацетилен→ хлорвініл→
х = 12,5 моль кислоты образуется. вернее должно образоваться. а на самом деле образуется 12,5*0,9 = 11,25 моль. Раствор: в 1 дм3 содержится 0,05 моль кислоты в х дм3 содержится 11,25 моль кислоты
х = 225 дм3.
дм3 = 1000 см3, тогда мы имеем 225 000 см3 раствора, который весит 225 000*1 = 225 000 г = 225 кг.
1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО 2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 2Mg + Si = Mg2Si 3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 4) Горение силана: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3 б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 8H2SO4 + 2Fe2O3
Имеем пирита 1 кг *0,75 = 750 г. 98 г/моль жел 56 сера 32
Его мол. вес = 120 г/моль.
750/120 = 6,25 моль пирита.
4 моль пирита - 8 моль кислоты
6,25 моль пирита - х моль кислоты
х = 12,5 моль кислоты образуется. вернее должно образоваться.
а на самом деле образуется 12,5*0,9 = 11,25 моль.
Раствор:
в 1 дм3 содержится 0,05 моль кислоты
в х дм3 содержится 11,25 моль кислоты
х = 225 дм3.
дм3 = 1000 см3, тогда мы имеем 225 000 см3 раствора, который весит 225 000*1 = 225 000 г = 225 кг.
1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах:
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:
2Mg + Si = Mg2Si
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов):
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)
4) Горение силана:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б):
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)