Напишіть рівняння реакцій між речовинами: а) аніліном і сульфатною кислотою; б) етиламіном і хлороводнем; в)В-амінопропановою кислотою й метанолом

Химическое равновесие - состояние реакции, характеризующееся равенством скоростей прямой и обратной реакций.

А) Увеличение давления. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где образуется меньшее число молекул газообразных веществ

ответ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)

Б) Уменьшение температуры. При  понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (реакции с выделением теплоты)

Реакция Q меньше 0 - эндотермическая, значит обратная - экзотермическая

ОТВЕТ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)

В) При увеличении концентрации, равновесие смещается в сторону той реакции, где это вещество расходуется

ОТВЕТ: В СТОРОНУ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ (продукта)

Дано:

Уравнение реакции: 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]

m(CaO)= 112 г.

Найти: m(Ca3(PO4)2)

1) Находим моль известного нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/M (Где m - известные нам граммы из дано, а M - молярная масса вещества) - M(CaO)= 56 г/моль

n(CaO) = 112/56 = 2 моль

2) Сравниваем моль известного нам вещества (оксида кальция) с неизвестным веществом (фосфата кальция). Видим, что они реагируют 3:1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.

т.к. n(CaO)=n(Ca3(PO4)2)= 3:1 ⇒ n(Ca3(PO4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль

3) Находим массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Ca3(PO4)2)= 310 г/моль

m(Ca3(PO4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.

ответ: m(Ca3(PO4)2) = 207,7 г.

Если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии