2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид азота (IY) азотная кислотанитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. ответ: образуется 67,2л. водорода
2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид азота (IY) азотная кислотанитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка: M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n цинка в 195г. n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. ответ: образуется 67,2л. водорода б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)? Решение: получение серной кислоты из пирита: 1стадия - обжиг: 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ 2стадия- контактный аппарат: 2SO₂+O₂=2SO₃ 3 стадия - поглотительная башня: SO₃+H₂O =H₂SO₄ в решении: 1.вычисляем молярную массу пирита и количество вещества пирита: M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль n(FeS₂)=120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль 2. n(SO₂) =n(SO₃) Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV) 3. n(SO₂) =n(SO₃) n(SO₃) = 2000кмоль n(SO₃) = n(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=2000кмоль M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т. 196т. это 100% выход 147т. это Х% выход Х=147т. х 100%÷196т.=75% ответ: 75% выход серной кислоты. в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? NH₃ + HCI = NH₄CI n(NH₃)=n(NH₄CI) Молярная масса ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль 3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония Масса 3моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г. 2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония Масса 2моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г.
Периодический закон читается так: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.
Периодическая система –система является графическим выражением периодического закона. Это, классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома .
Периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом.
Периодов в периодической системе 7 из них: а) малых 3, б) больших 4 , в) незаконченных 1.
Малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается электроотрицательность.
Большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся химические элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом.
Группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы. Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует ЭхОу Главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие химические свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения заряда ядра. Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ +H₂O
б) серная кислота (р-р) + железо
H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂ реакция замещения
в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р)
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O
2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид
азота (IY) азотная кислотанитрат аммония
1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс:
2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻→ N⁺² 5 4 восстановитель, процесс окисления
20
2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4 5 окислитель, процесс восстановления
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3. 2NO + O₂= 2NO₂
4. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O
3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.
Дано:
m(Zn)=195г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества n цинка в 195г.
n=m÷M
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.
4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:
V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.
5. ответ: образуется 67,2л. водорода
б)
1.Химические реакции возможны:
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ +H₂O
б) серная кислота (р-р) + железо
H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂ реакция замещения
в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р)
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O
2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид
азота (IY) азотная кислотанитрат аммония
1. N₂ + 3H₂= 2NH₃
2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс:
2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻→ N⁺² 5 4 восстановитель, процесс окисления
20
2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4 5 окислитель, процесс восстановления
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3. 2NO + O₂= 2NO₂
4. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O
3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.
Дано:
m(Zn)=195г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества n цинка в 195г.
n=m÷M
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.
4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:
V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.
5. ответ: образуется 67,2л. водорода
б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)?
Решение: получение серной кислоты из пирита:
1стадия - обжиг:
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
2стадия- контактный аппарат:
2SO₂+O₂=2SO₃
3 стадия - поглотительная башня:
SO₃+H₂O =H₂SO₄
в решении:
1.вычисляем молярную массу пирита и количество вещества пирита:
M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль
n(FeS₂)=120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль
2. n(SO₂) =n(SO₃)
Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV)
3. n(SO₂) =n(SO₃)
n(SO₃) = 2000кмоль
n(SO₃) = n(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=2000кмоль
M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т.
196т. это 100% выход
147т. это Х% выход Х=147т. х 100%÷196т.=75%
ответ: 75% выход серной кислоты.
в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода?
NH₃ + HCI = NH₄CI n(NH₃)=n(NH₄CI)
Молярная масса ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль
3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония
Масса 3моль хлорида аммония
m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г.
2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония
Масса 2моль хлорида аммония
m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г.
Периодическая система –система является графическим выражением периодического закона. Это, классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома .
Периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом.
Периодов в периодической системе 7 из них:
а) малых 3, б) больших 4 , в) незаконченных 1.
Малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов.
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства :
а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная уменьшается, а окислительные увеличиваются;
в) увеличивается электроотрицательность.
Большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов.
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а) в четных рядах находятся химические элементы с металлическими свойствами;
б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом.
Группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует ЭхОу
Главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие химические свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения заряда ядра.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.