Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны! 2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
По реакции видно, что алюминия в 2 раза больше, чем сульфата алюминия (по коэффициентам), значит, его количество вещества тоже будет в 2 раза больше, т.е.
n(Al) = 2 · n(Al₂(SO₄)₃) = 2 · 0,04 = 0,08 моль
Масса считается по формуле: m = n · M, где M - молярная масса, которая считается как сумма атомных масс элементов вещества, которые даны в таблице Менделеева.
Таким образом считаем:
M(Al) = 27 г/моль (в данном случае алюминий - простое вещество, поэтому просто смотрим в таблице Менделеева его атомную массу)
m(Al) = 0,08 · 27 = 2,16 г
m(Al) = 2,16 г ; n(Al) = 0,08 моль
Задача 2
Дано:
V(N₂) = 4,48 л
Найти:
m(Mg) - ?
Реакция: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂
Найдем количество вещества азота по формуле: n = V/Vm, где Vm - молярный объем, при нормальных условиях он равен 22,4 л/моль
n(N₂) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
По реакции опять видим, что магния в 3 раза больше (по коэффициентам), чем азота. Тогда и количество вещества магния будет в 3 раза больше:
n(Mg) = 3 · n(N₂) = 3 · 0,2 = 0,6 моль
И теперь по формуле, которой пользовались в предыдущей задаче: m = n · M, где M смотрим по таблице Менделеева
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
Задача 1
Дано:
n(Al₂(SO₄)₃) = 0,04 моль
Найти:
m(Al) - ? n(Al) - ?
Реакция: 2Al + 3H₂SO₄ (разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
По реакции видно, что алюминия в 2 раза больше, чем сульфата алюминия (по коэффициентам), значит, его количество вещества тоже будет в 2 раза больше, т.е.
n(Al) = 2 · n(Al₂(SO₄)₃) = 2 · 0,04 = 0,08 моль
Масса считается по формуле: m = n · M, где M - молярная масса, которая считается как сумма атомных масс элементов вещества, которые даны в таблице Менделеева.
Таким образом считаем:
M(Al) = 27 г/моль (в данном случае алюминий - простое вещество, поэтому просто смотрим в таблице Менделеева его атомную массу)
m(Al) = 0,08 · 27 = 2,16 г
m(Al) = 2,16 г ; n(Al) = 0,08 моль
Задача 2
Дано:
V(N₂) = 4,48 л
Найти:
m(Mg) - ?
Реакция: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂
Найдем количество вещества азота по формуле: n = V/Vm, где Vm - молярный объем, при нормальных условиях он равен 22,4 л/моль
n(N₂) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
По реакции опять видим, что магния в 3 раза больше (по коэффициентам), чем азота. Тогда и количество вещества магния будет в 3 раза больше:
n(Mg) = 3 · n(N₂) = 3 · 0,2 = 0,6 моль
И теперь по формуле, которой пользовались в предыдущей задаче: m = n · M, где M смотрим по таблице Менделеева
Тогда: m(Mg) = n(Mg) · M(Mg) = 0,6 · 24 = 14,4 г
m(Mg) = 14,4 г