Медную пластинку опускаем в раствор соли (идет реакция замещения) вместо меди идут атомы серебра. Один атом серебра меняется на 1 атом меди. Мы сделали расчет и получили соль массой 0,02 моль. Следовательно 0,02 моль серебра поступило на пластинку. Находим массу, и эту массу прибавляем к пластинке. Соответственно и меди ушло 0,02 моль. Находим массу меди и вычитаем ее из пластинки, так как она заместилась на массу серебра.
Дано: m (Cu) = 20 г.
m (AgCl) = 2,87 г.
Найти: m (пластинки) 2
Решение;
1) Составляем уравнение реакции
Сu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag
2) Определяем Mr - молярная масса в-ва. Это табличные значения
Mr (Cu) = 64
Mr (Ag) = 108
Mr (AgCl) = 143
3) Находим количество в- ва (n) соединения (AgCl) по формуле m (в-ва) делим на М - молярная масса.
n (AgCl) = m/M = 2, 87/ 142 = 0,02 моль
4) n (Cu) вступившего в реакцию = 0,02 моль
n (Ag) получившего = 0,02 моль
5) Находим массу (Сu) и (Ag). Чтобы найти массу веществ надо, количество ве - ва, а оно у нас ровняется 0,02 моль умножить на молярную массу данного в-ва, это табличное значение.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
29% - это 0,29 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,29 * 400 = Х * (400 + 200)
116 = 600Х
Х = 0,1933 ( или 19,33%)
20,88
Объяснение:
Медную пластинку опускаем в раствор соли (идет реакция замещения) вместо меди идут атомы серебра. Один атом серебра меняется на 1 атом меди. Мы сделали расчет и получили соль массой 0,02 моль. Следовательно 0,02 моль серебра поступило на пластинку. Находим массу, и эту массу прибавляем к пластинке. Соответственно и меди ушло 0,02 моль. Находим массу меди и вычитаем ее из пластинки, так как она заместилась на массу серебра.
Дано: m (Cu) = 20 г.
m (AgCl) = 2,87 г.
Найти: m (пластинки) 2
Решение;
1) Составляем уравнение реакции
Сu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag
2) Определяем Mr - молярная масса в-ва. Это табличные значения
Mr (Cu) = 64
Mr (Ag) = 108
Mr (AgCl) = 143
3) Находим количество в- ва (n) соединения (AgCl) по формуле m (в-ва) делим на М - молярная масса.
n (AgCl) = m/M = 2, 87/ 142 = 0,02 моль
4) n (Cu) вступившего в реакцию = 0,02 моль
n (Ag) получившего = 0,02 моль
5) Находим массу (Сu) и (Ag). Чтобы найти массу веществ надо, количество ве - ва, а оно у нас ровняется 0,02 моль умножить на молярную массу данного в-ва, это табличное значение.
m (Cu) = 0,02*64 = 1,28 г.
m (Ag) = 0,02 * 108 = 2,16 г.
6) Находим массу 2 пластинки по формуле
m2 пластинки = m(Cu) 1 пластинки - m(Сu) вступившего в р-цию + m(Ag) получившегося в-ва.
Подставляем значения в формулу
m2 пластинки = 20 - 1,28 +2,16 = 20,88 г.
ответ: m2 пластинки = 20,88 г.