Несмотря на то, что вы не дописали вопрос, смысл его понятен. В уравнении закона действующих масс для этой реакции концентрация СО стоит в квадрате: V = k*[c(CO)]^2. Если, например, концентрация СО увеличится в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза, В общем случае при увеличении концентрации СО в N раз скорость возрастает в N^2 (в N в квадрате раз). У вас обратная задача: во сколько раз надо увеличить концентрацию СО, чтобы скорость реакции увеличилась в N раз. Очевидно, в корень квадратный из N. Например, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, надо увеличить концентрацию СО в корень квадратный из 9, т.е. в 3 раза.
O
|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)
Практически
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)
w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%
Несмотря на то, что вы не дописали вопрос, смысл его понятен.
В уравнении закона действующих масс для этой реакции концентрация СО стоит в квадрате:
V = k*[c(CO)]^2. Если, например, концентрация СО увеличится в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза, В общем случае при увеличении концентрации СО в N раз скорость возрастает в N^2 (в N в квадрате раз). У вас обратная задача: во сколько раз надо увеличить концентрацию СО, чтобы скорость реакции увеличилась в N раз. Очевидно, в корень квадратный из N. Например, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, надо увеличить концентрацию СО в корень квадратный из 9, т.е. в 3 раза.
2CO=CO2+C