Химические свойства железа(Fe): 1.Взаимодействует с кислотами: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.Взаимодействует с кислородом: 2Fe+O2=2FeO 3.Взаимодействует с порошком серы: Fe+S=FeS 4.Взаимодействует с галогенами: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3 5.Взаимодействует с водой: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O): 1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи: Na2O+H2O=2NaOH 2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: Na2O+SO3=Na2SO4 3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3): 1.Взаимодействие с кислотами: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.Взаимодействие со щелочами: В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3.При нагревании разлагается: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Зон-О3 * Молекулярная масса — 47,998 а. е. м. * Плотность газа при нормальных условиях — 1,1445·10-3 кг/м³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху — 1,62 (1,658 [3]). * Плотность жидкости при —183 °C — 1,71 кг/м³ * Температура кипения —111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-синего цвета. * Температура плавления —251,4 °C. В твёрдом состоянии — чёрно-синего цвета. * Растворимость в воде при 0ºС — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом. * В газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен. * Запах - резкий, специфический «металлический» (по Менделееву - «запах раков») . кислород-О2 Физические свойства Газ без цвета, вкуса и запаха. Растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура. Поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных.
1.Взаимодействует с кислотами:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2.Взаимодействует с кислородом:
2Fe+O2=2FeO
3.Взаимодействует с порошком серы:
Fe+S=FeS
4.Взаимодействует с галогенами:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
5.Взаимодействует с водой:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O):
1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи:
Na2O+H2O=2NaOH
2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+SO3=Na2SO4
3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3):
1.Взаимодействие с кислотами:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.Взаимодействие со щелочами:
В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
3.При нагревании разлагается:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
* Молекулярная масса — 47,998 а. е. м.
* Плотность газа при нормальных условиях — 1,1445·10-3 кг/м³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху — 1,62 (1,658 [3]).
* Плотность жидкости при —183 °C — 1,71 кг/м³
* Температура кипения —111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-синего цвета.
* Температура плавления —251,4 °C. В твёрдом состоянии — чёрно-синего цвета.
* Растворимость в воде при 0ºС — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
* В газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен.
* Запах - резкий, специфический «металлический» (по Менделееву - «запах раков») .
кислород-О2
Физические свойства
Газ без цвета, вкуса и запаха. Растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура. Поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных.