Напишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли (NH4)2So4

одноатомные спирты6
1) с активными металлами:
2СН3ОН+2Na--->2CH3ONa+H2^
2) с (кислотами) гидрогалогенирование:
CH3OH+HCl--->CH3CL+H2O
3)Дегидратация:

а) Межмолекулярная:условия ( t <140)  CH3OH+CH3OH--->CH3-O-CH3
б) Внутримолекулярная: условия( t>140) C2H5OH--->H2C=Ch2+H2O
4) Горят: 2Ch3OH+O2--->2CO2^ +4H2O
5) Реакции окисления: С2H5OH+CuO--> Ch3-COOH+ H2O+Cu
6) реакции этирификации: спирт + карбиновые кислоты.

P.s. только уравнения реакции не на примере гексанола-1 ( там если, что подставишь, соорентируешься)

Na2CO3 + SiO2 =  Na2SiO3 +CO2

1. находим массу примесей

169 --- 100%

? --- 6%

получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.

2. массу чистого карбоната: 

169 - 10.14 = 158.86гр.

3. кол-во моль карбоната: 

 n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль

4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.

5. масса теоритическая силиката

 m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.

6. наконец находим практический выход в процентах

выход =  практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9  * 100% = 94%

Надеюсь, что правильно))