Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия цинка и бромоводородной кислоты.

ответ: 17,126 г

Краткое условие задачи:

V(H2O) = 1 л

m(NaCl) = 27,6 г

m(KCl) = 0,8 г

m(MgCl2) = 3,2 г

m(MgSO4) = 2,1 г

m(CaSO4) = 1,3 г

Найти:

m(HCl)-?

Объяснение:

Хлороводород можно получить при взаимодействии конц. серной к-ты с хлоридами натрия, калия и магния. Рассчитываем количество хлоридов.

M(NaCl) = 68,5 г/моль

M(KCl) = 74,5 г/моль

M(MgCl2) = 95 г/моль

n=m/M

n(NaCl) = 27,6 г/68,5 г/моль = 0,4029 моль

n(KCl) = 0,8 г/74,5 г/моль = 0,0107 моль

n(MgCl2) = 2,1 г/95 г/моль = 0,0221 моль

Составляем три УХР и рассчитываем общее количество хлороводорода и его массу:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (1)

2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl (2)

MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl (3)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n'(HCl) = n"(NaCl); n(HCl)=n(KCl)

Из УХР3 видно, что n"'(HCl) = 2n(MgCl2)

n'(HCl) = 0.4029 моль

n"(HCl) = 0,0221 моль

n"'(HCl) = 2*0,0221 моль = 0,0442 моль

n(HCl) = n'(HCl)+n"(HCl)+n"'(HCl)

n(HCl) = 0,4029 моль+0,0221 моль + 0,0442 моль = 0,4692 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,4692 моль*36,5 г/моль =  17,126 г

ответ: 6 л

Краткое условие:

Дано:

V(N₂) = 4 л

V(H₂) = 9 л

Найти:

V(NH₃)-?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток", т.к. даны объемы двух реагентов, поэтому рассчитываем по уравнению реакции какое из этих веществ взяты в избытке или недостатке, учитываем, что и реагенты и продукт реакции газообразные вещества, и следовательно, их объемы будут равны их коэффициентам.

3H₂ + N₂ = 2NH₃

Из УХР видно, что V(H₂):V(N₂) = 3:1, исходя из условия задачи

V(H₂):V(N₂) = 9:4 = 2,25:1, следовательно, водород взят в недостатке, по водороду ведем расчеты:

Из УХР следует, что V(NH₃) = ²/₃V(H₂)

V(NH₃) = ²/₃*9 л = 6 л