В задаче нет необходимости. Молярная масса есть всегда (в условии о ней не говорится,но тем не менее).
Например: Молярная масса серной кислоты (H2SO4). Для того,чтобы найти молярную массу,нужно сложить относительную атомную массу каждого элемента,входящего в данное вещество. Смотрим: H2 - водород. Относительная атомная масса водорода 1,но так как у нас 2 атома водорода => 1*2 = 2. S - сера. Относительная атомная масса серы 32,у нас один атом серы,значит 32 так и остаётся. O4 - кислород. Относительная атомная масса кислорода 16,но так как у нас 4 атома кислорода => 16*4 = 64. А теперь просто складываем: 2+32+64 = 98. Итого,молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Название, символ, номер
Молярная масса есть всегда (в условии о ней не говорится,но тем не менее).
Например:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4).
Для того,чтобы найти молярную массу,нужно сложить относительную атомную массу каждого элемента,входящего в данное вещество.
Смотрим:
H2 - водород. Относительная атомная масса водорода 1,но так как у нас 2 атома водорода => 1*2 = 2.
S - сера. Относительная атомная масса серы 32,у нас один атом серы,значит 32 так и остаётся.
O4 - кислород. Относительная атомная масса кислорода 16,но так как у нас 4 атома кислорода => 16*4 = 64.
А теперь просто складываем: 2+32+64 = 98.
Итого,молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.Название, символ, номер
Сера / Sulfur (S), 16
Атомная масса
(молярная масса)
[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p4
Радиус атома
127 пм
Ковалентный радиус
102 пм
Радиус иона
30 (+6e) 184 (−2e) пм
Электроотрицательность
2,58 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
+6, +4, +2, +1, 0, −1, −2
Энергия ионизации
(первый электрон)
999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)