Напишите оксиды элементов i группы главной подгруппы. каков характер изменений кислотноснойных свойств оксидов? обоснуйте примерами реакций характерные признаки основных, амфотерных и кислотных оксидов.

Дано:

m(Ag₂O)=46.4г.

n(O₂)-? m(O₂)-?

1. Молярная масса  

M(Ag₂O)=108+32=140г./моль

2. Количество вещества :

n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)

n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Ag₂O=4Ag+O₂

по уравнению реакции:

n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Ag₂O)=0,33 моль  n₁(O2)=0,165моль

4. Молярная масса кислорода:

M(O₂)=32г./моль

5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)  

m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.ответ:  если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.  

V СО2=1,792 л  

m Н2О=1,44 г  

D(Н2)=28

формула СхНу-?

n=m/M

М(Н2О)=18 г/моль

M (вещ)= D*М(Н2 ), М(Н2)= 2 г/моль

1.Молярная масса орг. вещества М СхНу=2*28=56 г/моль

2.Находим количества всех веществ,

количества элементов,

n СО2= V/ Vм=1,792/22,4=0,08 моль, n С= n СО2=0,08 моль

n Н2О= m/M =1,44/18=0,08 моль,

n Н=2* n Н2О= 0,08*2=0,16 моль,  

3.Пишем соотношение количеств атомов

n( С ) : n  (Н )  =0,08 : 0,16 =1:2 ,  

простейшая

формула  -  СН2, М(СН2)=12+2=14 г/моль , а у нас 56. Значит 56/14=4 и увеличиваем простейшую формулу в 4 раза (СН2)*4=С4Н8 бутен