Напишите решение задач (вместе с дано)
Практическая работа 16. Расчеты в окислительно-восстановительных методах.
1. Сколько граммов KMnO4 надо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,04 н раствора для титрования в кислой среде?
2. В 1 л раствора содержится 0.3161 г KMnO4 . Определить нормальность этого раствора и титр по железу.
3. Нормальность KMnO4 0.0996. Определить поправку на 0.1 н раствор.
4. Поправка KMnO4 1.089 к 0.1 н. Определить титр раствора и содержание вещества в 300 мл раствора.
5. На титрование 20 мл раствора H2C2О4 содержащего в 400 мл раствора 5,04 г Н2С2О4 ‧ 2Н2О, израсходовано 22,5 мл раствора KMnO4. Определить нормальность и титр раствора KMnO4 по железу. Как разбавить 1 л этого раствора, чтобы получить 0.1 н раствор?
6. Из 1.7000 г технической щавелевой кислоты приготовлено 200 мл раствора. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 16.2 мл 0.1 н раствора KMnO4. Определить % содержание Н2С2О4 ‧ 2Н2О в анализируемом образце.
7. Раствор KMnO4 в кислой среде 0,1 н. Какой нормальности будет этот раствор в щелочной среде?
8. При анализе хлората калия навеска 0,1510 растворена и обработана 100 мл 0,0985 н раствором оксалата натрия. На титрование избытка оксалата натрия было израсходовано 46.8 мл раствора KMnO4 (К = 1,0640 к 0.05). Сколько % KClO3, содержал образец?
9. Навеска 0,9457 г нитрита натрия растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 20 мл перманганата у которого Т KMn04/Fe2O3, = 0.007985 г/мл, расходуется 16.85 мл исследуемого раствора нитрита. Сколько % NaNO2 содержал образец?
10. Навеска 2.6770 г технического сульфита натрия растворе в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора расходуется 19.2 мл раствора KMnO4. Сколько процентов a) Na2SO3 б) Na2SO3 ‧ 7Н20 содержал образец, если Т KMnO4/Fe=0.005585 г/мл
ответ: 1 . 1) 4AI+3O2=2AI2O3(III) 7)2Ca+O2=2CaO(II)
2) 2Mg+O2=2MgO(II) 8)4 Fe+3O2=2Fe2O3(III)
3)2H2+O2+2H2O(I) 9)2Fe+O2=2FeO(II)
4)2Zn+O2=2ZnO(II) 10)C+O2=CO2(IV)
5)4P+3O2=2P2O3(III) 11) N2+O2=2NO(II)
6)S+O2=SO2(IV) 12)4P+5O2=2P2O5(V)
Объяснение:
2.
1) CH4+2O2=CO2+2H2O
2)2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3)2ZnS+3O2=2SO2+2ZnO
4)C2H4+3O2=2CO2+2H2O
5)2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
6)2PH3+4O2=P2O5+3H2O
7)SiH4+2O2=SiO2+2H2O
8)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O
9)4NH3+5O2=4NO+6H2O
10)C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
11)2CO+O2=2CO2
12) 2SO2+O2=2SO3
13)2NO+O2=2NO2
14)C3H8+5O2=3CO2+4H2O
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки