Из всех компонентов смеси с гидроксидом натрия реагирует только алюминий. Находим массу алюминия 2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2 х г 6,72 л 2*27 г 3*22,4 л Отсюда х = 5,4 г Масса алюминия в смеси 5,4 г Массовая доля ω(Al) = 5.4/10 = 0,54 или 54%
Из всех компонентов смеси с соляной кислотой реагируют магний и алюминий. Находим объем водорода, образовавшийся в результате реакции алюминия с кислотой. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 5,4 г х л 2*27 г 2*22,4 л Отсюда х = 6,72 л
Объем водорода, образовавшийся в результате реакции магния с кислотой V(H2) = 8,96 - 6,72 = 2,24 л Находим массу магния Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 х г 2,24 л 24 г 22,4 л Отсюда х = 2,4 г Масса магния в смеси 2,4 г Массовая доля ω(Mg) = 2,4/10 = 0,24 или 24%
Находим массу алюминия
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
х г 6,72 л
2*27 г 3*22,4 л
Отсюда х = 5,4 г
Масса алюминия в смеси 5,4 г
Массовая доля ω(Al) = 5.4/10 = 0,54 или 54%
Из всех компонентов смеси с соляной кислотой реагируют магний и алюминий.
Находим объем водорода, образовавшийся в результате реакции алюминия с кислотой.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
5,4 г х л
2*27 г 2*22,4 л
Отсюда х = 6,72 л
Объем водорода, образовавшийся в результате реакции магния с кислотой
V(H2) = 8,96 - 6,72 = 2,24 л
Находим массу магния
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
х г 2,24 л
24 г 22,4 л
Отсюда х = 2,4 г
Масса магния в смеси 2,4 г
Массовая доля ω(Mg) = 2,4/10 = 0,24 или 24%
Массовая доля диоксида кремния
ω(SiO2) = 1 - (ω(Al) + ω(Mg)) = 1 - (0,54 + 0,24) = 0,22 или 22%
ответ: ω(Al) = 54%; ω(Mg) = 24%; ω(SiO2) = 22%
1.Найдем исходное количество молей кислоты :
n(h2SO4)=m*w/M=200 г *0,3/98г/моль=0,612 моль
2.Найдем массу метана :
m(CH4)=n*M=0,2 моль*16г/моль=3,2 г
3.Масса карбида алюминия равна :
m(AL4C3)=1/3*n(CH4)*144=9,6 г
4.Масса раствора :
m(р-ра)=200 г + 9,6 г -3,2 г=206,4 г
5.Количество молей метана : n(CH4)=2*n(CH4)=0,2*2=0,4 моль
6.Остаток кислоты : 0,612 моль-0,4 моль=0,212 моль
Тогда,массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна :
w(H2SO4)=0,212 моль * 98 г/моль/206,4*100=10,065=10,1%