1) SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы. SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы. 2) SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду. SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота. 3) SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01°C. Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-11,5 г/100 мл. SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя. 4. H2O+SO2=H2SO3 Na2O+SO2=Na2SO3 NaOH+SO2=NaHSO3 O2+2SO2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4 Na2O+SO3=Na2SO4 NaOH+SO3=NaHSO4 5. Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и, как следствие присутствия воды, H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты и в металлургии. Вот как-то так.
За подальшого нагрівання утворюється осад цегляно-червоного кольору:
2CuOH = Cu2O(ocaд) + Н2О
блакитний купрум (ІІ) гідроксид розчиниться, а замість нього утвориться оранжевий осад купрум (І) гідроксиду, який за подальшого нагрівання набуде цегляно-червоного кольору.
Висновок: Щоб виявити глюкозу нам необхіден такий реактив як купрум (ІІ) гідроксид. Зазначимо те, що для виявлення альдегідної групи треба здійснити нагрівання
SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы.
SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы.
2)
SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.
SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота.
3)
SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01°C.
Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-11,5 г/100 мл.
SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.
4.
H2O+SO2=H2SO3
Na2O+SO2=Na2SO3
NaOH+SO2=NaHSO3
O2+2SO2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4
Na2O+SO3=Na2SO4
NaOH+SO3=NaHSO4
5.
Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и, как следствие присутствия воды, H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты и в металлургии.
Вот как-то так.
Объяснение:
1. З нерозчинним у воді
блакитного кольору утворює комплексну сполуку яскраво-блакитного кольору(прикладаю реакцію)
Висновок: для якісного визначення глюкози використовують важкі метали.
2. Етаналь можна визначити за до реакції "срібного дзеркала":
СН3-СНО + 2[Ag(NH3)2OH = CH3COOH + 2Ag(осад) + 4NH3 + H2O
на стінках пробірки утворюється тонкий шар срібла.
Висновок: для виявлення альдегідів можна узяти аміачний розчин аргентум(І) оксиду
Сахарозу можна виявити за реакцією:
С12H22O11 + Ca(OH)2 = C12H22O11*CaO + H2O
Cпостереження: утворення безбарвного розчину кальцій сахариту
Висновок: для виявлення сахарози необхідно узяти кальцій гідроксид
3. Для виявлення гідроксильної групи:
прикладаю фото
утворюється прозорий розчин купрум(ІІ) глюконату синього кольору
Для виявлення альдегідної групи:
CH2OH-(CHOH)4--CHO + Cu(OH)2 =(нагрівання) CH2OH-(CHOH)4-COOH + CuOH + H2O
За подальшого нагрівання утворюється осад цегляно-червоного кольору:
2CuOH = Cu2O(ocaд) + Н2О
блакитний купрум (ІІ) гідроксид розчиниться, а замість нього утвориться оранжевий осад купрум (І) гідроксиду, який за подальшого нагрівання набуде цегляно-червоного кольору.
Висновок: Щоб виявити глюкозу нам необхіден такий реактив як купрум (ІІ) гідроксид. Зазначимо те, що для виявлення альдегідної групи треба здійснити нагрівання