ионнная ( типичный метал натрий и типичный неметалл хлор )
кислотные оксиды so3 co2 и p2o5 ответ с ( степень окисления 3 и более , исключая амфотерные и несолеобразующие )
лакмус имеет красную окраску в растворах с кислой средой ( значит вещество должно быть образовано сильной кислотой и слабым основанием ) и получается что это хлорид цинка
перепроверьте все , ибо я не в совсем трезвом уме в данный момент )) и запомните как делать подоюные задания ) , я написал основной принцип
фосфор ( тк имеет 3 неспаренных р-электрона
ионнная ( типичный метал натрий и типичный неметалл хлор )
кислотные оксиды so3 co2 и p2o5 ответ с ( степень окисления 3 и более , исключая амфотерные и несолеобразующие )
лакмус имеет красную окраску в растворах с кислой средой ( значит вещество должно быть образовано сильной кислотой и слабым основанием ) и получается что это хлорид цинка
перепроверьте все , ибо я не в совсем трезвом уме в данный момент ))
simonova1997olya , hcl - сильная кислота )) гидроксид цинка - слабое основаниеи запомните как делать подоюные задания ) , я написал основной принцип
Дано:
V(NH3)=0,448 л
m(р-ра (NH4)2SO4)=66 г
Найти:
ω((NH4)2SO4)-?
1)Составим уравнение реакции:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2)Найдем кол-во аммиака:
n=V/Vm
n(NH3)=V(NH3)/Vm=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль
3)Найдем кол-во сульфата аммония:
По уравнению реакции:
n((NH4)2SO4)=n(NH3)/2
n((NH4)2SO4)=0,02 моль/2=0,01 моль
4)Найдем массу сульфата аммония:
m=M*n
M((NH4)2SO4)=132 г/моль
m((NH4)2SO4)=M*n=132 г/моль*0,01 моль=1,32 г
5)Найдем массовую долю соли в полученном растворе:
ω((NH4)2SO4)=m/m(р-ра (NH4)2SO4)=1,32 г/66 г=0,02≈2%
ответ: 2%