напишите только вывод
ЛАБОРАТОРНЫе ЗАНЯТИЯ
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9
Получение аммиака при взаимодействии аммониевых солей с гашеной известью и изучение его свойств
1. Приготовьте смесь хлорида аммония и гашенои извести в соо.
ношении 1. 5:1, поместите ее в пробирку и закройте пробкой и
которую установлена газопроводящая трубка.
2. Слегка нагрейте смесь. Выделяющийся газ соберите в пробирку
3. Заполненную газом пробирку (или цилиндр) с закрытым от
верстием опустите через кристаллизатор в воду. Что будет на
блюдаться при этом?
4. Поднесите к газу, выходящему из газопроводящей трубки, бу-
мажку, пропитанную фенолфталеином. Какое явление про-
изойдет при этом?
5. Поднесите к газу, выходящему из газопроводящей трубки,
стеклянную палочку, смоченную соляной кислотой. Какое
Явление произойдет при этом?
Объясните причину превращений, происшедших в указанных
опытах. Зашите уравнения реакций.
80 г V=?, n=?, m=?
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 40 г m = 2 г V = 22,4 л
80 г Са - Х л Н2
40 г Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 80 * 22,4 / 40 = 44,8 л
80 г Са - Х моль Н2
40 г Са - 1 моль Н2
n(H2) = 80 * 1 / 40 = 2 моль
80 г Са - Х г Н2
40 г Са - 2 г Н2
m(H2) = 80 * 2 / 40 = 4 г
Na2SO3 + H2O ⇄ NaHSO3 + NaOH
При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (в данном случае соли Na2SO3 соответствуют основание NaOH (щелочь) и кислота H2SO3 (слабая да и неустойчивая) образуются кислая соль и щелочь.
рН > 7 поэтому среда здесь по-любому щелочная (это обосновано наличием ионов OH(-)).
Теперь ионное уравнение.
Полное:
2Na(+) + CO3(2-) + H2O ⇄ Na(+) + HSO3(-) + Na(+) + OH(-)
CO3(2-) + H2O ⇄ HSO3(2-) + OH(-)