1) Определяем массу песка без примесей. Т.к. примеси составляют 20%, значит чистого песка 80%. 125*0,8 = 100 г 2) Определяем массы 1 моля песка и силиката натрия. Песок - SiO2. M(SiO2) = 28 + 2*16 = 60 г/моль Силикат натрия - Na2SiO3. М(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль 3) По уравнению реакции определим, сколько необходимо песка для получения 180 г силиката натрия: 60г 122г SiO2 + Na2O =Na2SiO3 Хг 180г Х = 60*180/122 = 88,5 г Теоретически необходимо 88,5 г песка, а практически израсходовалось 100 г песка, значит выход силиката натрия составляет: (88,5/100)*100% = 88,5 % ответ: 88,5%
Из-за своей высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Но зато он содержится не менее чем в 190 минералах, главные из них - апатиты и фосфориты. А еще одним из источников фосфора является гуано – продукт из экскрементов птиц. Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
125*0,8 = 100 г
2) Определяем массы 1 моля песка и силиката натрия.
Песок - SiO2. M(SiO2) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
Силикат натрия - Na2SiO3. М(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль
3) По уравнению реакции определим, сколько необходимо песка для получения 180 г силиката натрия:
60г 122г
SiO2 + Na2O =Na2SiO3
Хг 180г
Х = 60*180/122 = 88,5 г
Теоретически необходимо 88,5 г песка, а практически израсходовалось 100 г песка, значит выход силиката натрия составляет:
(88,5/100)*100% = 88,5 %
ответ: 88,5%
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
как-то так