Реакция протекает согласно уравнения: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Атомный вес кальция Са=40 грамм/моль Атомный вес углерода С=12 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес карбида кальция СаС2=40+12*2=64 грамм/моль Моль вес ацетилена С2Н2=12*2+1*2=26 грамм/моль
Так как нам известно, что в начальном карбиде кальция 15% примесей, это значит, что они не участвуют в образовании ацетилена и чистого карбида кальция на реакцию взято 500 граммов минус 15%. 15% от 500 граммов 500*15/100=75 граммов. Значит на реакцию мы взяли 500-75=425 граммов чистого карбида кальция.
А теперь рассчитаем выход ацетилена согласно стехиометрических коэффициентов реакции по пропорции:
64 - 26 425 - Х Х=425*26/64=172,66 грамма ацетилена. Согласно реакции мы получим 172,66 грамма ацетилена.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Моль вес ацетилена равен 26 грамм/моль. Это значит, что 1 моль ацетилена весит 26 грамм. Мы получили 172,66/26=6,64 моля. Это составит 6,64*22,4=148,736 литра.
ответ: из 500 граммов карбида кальция с 15% примесей можно получить 148,736 литра ацетилена.
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.
Объяснение:
Используем формулу
ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса
m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)
М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.
М (СаО)=40+16=56 г/моль
М (О2)=16*2=32 г/моль
ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль
m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.
3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)
ν=N0/NA
ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)
m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Атомный вес кальция Са=40 грамм/моль
Атомный вес углерода С=12 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес карбида кальция СаС2=40+12*2=64 грамм/моль
Моль вес ацетилена С2Н2=12*2+1*2=26 грамм/моль
Так как нам известно, что в начальном карбиде кальция 15% примесей, это значит, что они не участвуют в образовании ацетилена и чистого карбида кальция на реакцию взято 500 граммов минус 15%.
15% от 500 граммов 500*15/100=75 граммов.
Значит на реакцию мы взяли 500-75=425 граммов чистого карбида кальция.
А теперь рассчитаем выход ацетилена согласно стехиометрических коэффициентов реакции по пропорции:
64 - 26
425 - Х
Х=425*26/64=172,66 грамма ацетилена.
Согласно реакции мы получим 172,66 грамма ацетилена.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Моль вес ацетилена равен 26 грамм/моль. Это значит, что 1 моль ацетилена весит 26 грамм.
Мы получили 172,66/26=6,64 моля.
Это составит 6,64*22,4=148,736 литра.
ответ: из 500 граммов карбида кальция с 15% примесей можно получить 148,736 литра ацетилена.