Пишем реакцию MeO + H2 = Me + H2O Считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = V/Vm(экв) = 0.834/11.2 = 0.074 моль По закону эквивалентов количества веществ эквивалентов у всех такие же. Считаем молярную массу эквивалента оксида металла M(экв)(MeO) = m/n(экв) = 2.96/0.074 = 40 г/моль Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв)(Me) = M(экв)(MeO)-M(экв)(O) = 40-8 = 32 г/моль Металла с молярной массой 32 нет, поэтому умножаем на 2 = 64 - это медь. Считаем массу меди m = n(экв)*M(экв) = 0.074*32 = 2.368 г
CaCO3 = CaO + CO2 2 кг это масса известняка который состоит из примесей и CaCO3 нам дана массовая доля карбоната кальция в известняке, следовательно можем найти массу этого карбоната 2000 грамм × 0.8 =1600 грамм мы нашли массу карбоната оставим его пока что в покое находим количество вещества CO2 332.56÷22.4 = 14.4 моль сейчас находим количество вещества CaCO3 1600÷100 = 16 моль ну теперь нужно проверить кто из этих двоих избыток, а кто недостаток по уравнению моли карбоната и углекислого газа соотносятся как 1 : 1 а по условию карбонат и газ соотносятся как 16 : 14.4 = 1.11 : 1 следовательно CaCO3 избыток и он прореагировал не полностью, а его осталось его какая то часть, узнаем её, дальнейшие вычисления по уравнению нашей реакции ведем исключительно от недостатка количество вещества CaCO3 равно 14.4×1÷1 = 14.4 масса его равна 14.4×100 = 1440 вот столько прореагировало выход реакции это деление массы практической, той что прореагировала, на теоретическую, та что дана по условию 1440÷2000×100 = 72 % осталась только масса оксида кальция также по уравнению реакции высчитываем его количество вещества оно будет также равно 14.4 потому что коэффициенты по 1 везде одинаковые масса оксида кальция равна 14.4×56 = 806.4 грамма
MeO + H2 = Me + H2O
Считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = V/Vm(экв) = 0.834/11.2 = 0.074 моль
По закону эквивалентов количества веществ эквивалентов у всех такие же.
Считаем молярную массу эквивалента оксида металла M(экв)(MeO) = m/n(экв) = 2.96/0.074 = 40 г/моль
Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв)(Me) = M(экв)(MeO)-M(экв)(O) = 40-8 = 32 г/моль
Металла с молярной массой 32 нет, поэтому умножаем на 2 = 64 - это медь. Считаем массу меди m = n(экв)*M(экв) = 0.074*32 = 2.368 г
2 кг это масса известняка который состоит из примесей и CaCO3
нам дана массовая доля карбоната кальция в известняке, следовательно можем найти массу этого карбоната
2000 грамм × 0.8 =1600 грамм
мы нашли массу карбоната оставим его пока что в покое
находим количество вещества CO2
332.56÷22.4 = 14.4 моль
сейчас находим количество вещества CaCO3
1600÷100 = 16 моль
ну теперь нужно проверить кто из этих двоих избыток, а кто недостаток
по уравнению моли карбоната и углекислого газа соотносятся как 1 : 1
а по условию карбонат и газ соотносятся как 16 : 14.4 = 1.11 : 1
следовательно CaCO3 избыток и он прореагировал не полностью, а его осталось его какая то часть, узнаем её, дальнейшие вычисления по уравнению нашей реакции ведем исключительно от недостатка
количество вещества CaCO3 равно 14.4×1÷1 = 14.4 масса его равна 14.4×100 = 1440 вот столько прореагировало
выход реакции это деление массы практической, той что прореагировала, на теоретическую, та что дана по условию 1440÷2000×100 = 72 %
осталась только масса оксида кальция
также по уравнению реакции высчитываем его количество вещества оно будет также равно 14.4 потому что коэффициенты по 1 везде одинаковые
масса оксида кальция равна 14.4×56 = 806.4 грамма