Напишите уравнения элекролиза водных растворов йодида калия, нитрата кальция с инертными электродами.

Объяснение:

а) KI - йодид калия

KI → K⁺ + I⁻  ⇔ (K⁺ - катод;  I⁻ - анод)

1) K⁺ - катод(-)

ионы K⁺ не восстанавливаются, остается в растворе

2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ - восстановление молекулы воды

2) I⁻ - анод(+)

2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰ - окисление анионов иода

Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:

катод(-) 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ | 1

анод(+)  2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰                      | 1

Суммарное ионное уравнение:

2H₂O + 2I⁻ → H₂↑ + I₂ + 2OH⁻

Учитывая присутствие ионов K⁺ в растворе, составляем молекулярное уравнение:

2KI + 2H₂O (электролиз) → H₂↑ + I₂ + 2KOH

б) Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

Са(NO₃)₂ → Са²⁺ + 2NO₃⁻

В растворе есть катионы Са²⁺, анионы NO₃⁻ и молекулы воды.

1) Катионы активных металлов (от Li до Al), не восстанавливаются из раствора при электролизе, поэтому на катоде будет будет происходить водородная деполяризация:

катод (–)  2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

2) Кислородсодержащие анионы не окисляются на аноде, поэтому будет происходить кислородная деполяризация анода:

анод (+) 2H₂O - 4e⁻ → 4H⁺ + O₂↑

То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды:

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ ,

а ионы соли только электрические проводимости.