Дано:
m(Fe) = 112 г.
m(CI₂) = 89,6 л.
Найти:
m(FeCI₃) - ?
1) Определяем молярную массу железа:
M (Fe )= 56 г\моль.
Определяем количество вещества в 112 г:
n (Fe) = m(Fe)\M(Fe) = 112\56 = 2 моль.
2) Определяем молярную массу хлора:
M (Cl2) = 3 177 г\моль
Определяем количество вещества в 89,6 г.
n (Cl2) = m(Cl2) \ M(Cl2) = 89,6 \ 3 177 = 0,03 моль.
3) 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
Железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n(CI₂) = 0,03 моль.
M(FeCI₃) = 56+1,07x3 = 171,2 г/моль
m(FeCI₃) = n(FeCI₃)* 162,5 = 0,66* 171,2 = 113 г
Многие металлы широко распространены в природе. Так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее:
алюминия — 8,2%
железа — 4,1%
кальция — 4,1%
натрия — 2,3%
магния — 2,3%
калия - 2,1 %
титана — 0,56%
Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%.
В природе металлы встречаются в различном виде:
— в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть
— в виде оксидов: магнетит Fe3O4, гематит Fe2О3 и др.
— в виде смешанных оксидов: каолин Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2О, алунит (Na,K)2O • АlО3 • 2SiO2 и др.
— различных солей:
сульфидов: галенит PbS, киноварь НgS,
хлоридов: сильвин КС1, галит NaCl, сильвинит КСl• NаСl, карналлит КСl • МgСl2 • 6Н2О, сульфатов: барит ВаSO4, ангидрид Са8О4фосфатов: апатит Са3(РО4)2, карбонатов: мел, мрамор СаСО3, магнезит МgСО3.
Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные.
Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.
Объяснение:
Дано:
m(Fe) = 112 г.
m(CI₂) = 89,6 л.
Найти:
m(FeCI₃) - ?
1) Определяем молярную массу железа:
M (Fe )= 56 г\моль.
Определяем количество вещества в 112 г:
n (Fe) = m(Fe)\M(Fe) = 112\56 = 2 моль.
2) Определяем молярную массу хлора:
M (Cl2) = 3 177 г\моль
Определяем количество вещества в 89,6 г.
n (Cl2) = m(Cl2) \ M(Cl2) = 89,6 \ 3 177 = 0,03 моль.
3) 2Fe +3CI₂=2FeCI₃
Железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n(CI₂) = 0,03 моль.
M(FeCI₃) = 56+1,07x3 = 171,2 г/моль
m(FeCI₃) = n(FeCI₃)* 162,5 = 0,66* 171,2 = 113 г
Многие металлы широко распространены в природе. Так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее:
алюминия — 8,2%
железа — 4,1%
кальция — 4,1%
натрия — 2,3%
магния — 2,3%
калия - 2,1 %
титана — 0,56%
Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%.
В природе металлы встречаются в различном виде:
— в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть
— в виде оксидов: магнетит Fe3O4, гематит Fe2О3 и др.
— в виде смешанных оксидов: каолин Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2О, алунит (Na,K)2O • АlО3 • 2SiO2 и др.
— различных солей:
сульфидов: галенит PbS, киноварь НgS,
хлоридов: сильвин КС1, галит NaCl, сильвинит КСl• NаСl, карналлит КСl • МgСl2 • 6Н2О, сульфатов: барит ВаSO4, ангидрид Са8О4фосфатов: апатит Са3(РО4)2, карбонатов: мел, мрамор СаСО3, магнезит МgСО3.
Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные.
Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.
Объяснение: