Напишите уравнения реакций, необходимые для следующих превращений: Bao 1 + Ba(OH)2
2
» BaCO3
3
» BaCl,
​

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

1)Находим массу чистого хлорида бария
m(BaCL2)=(V(BaCL2)*p(BaCL2))*15%/100%=25.92g
2) Находим массу чистого сульфата меди
m(CuSO4)=(V(CuSO4)*p(CuSO4))*10%/100%=15.9 г
25.92       15.9                          Xg
BaCL2+CuSO4-->CuCL2+BaSO4↓
208        159.5                     233
M(BaCL2)=208g/mol
M(CuSO4)=159.5 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(BaCL2)=m/M=25.9/208=0.125 mol
n(CuSO4)=m/M=15.9/159.5=0.1 mol
n(BaCL2)>n(CuSO4)
3) Находим массу осадка
15.9/159.5 = х/233
х=23.23 г
ответ 23.23 г

2)
1) Находим массу раствора азотной кислоты
mppa=V(HNO3)*p(HNO3)=600*1.12=672 g
2) Находим массу вещества HNO3
m(HNO3)=672*25/100%=168 g
3) Находим массу раствора кислоты
m(k-ты)=400*1.05=420 g
4) Находим массу вещества кислоты
m(к-ты) = 420*15%/100%=63 g
5) Находим массу общую раствора
m(общ)=672+420=1092 g
6) Находим общую массу вещества
m(общ)=168+63=231g
7) находим массовую долю
W=231/1092*100%=21.15%
ответ 21.15%