1. Вещество, для которого идет реакция окисления: 1)2)3)4) - все эти вещества окисляться, в частности, гореть
2. Реакция для качественного определения глицерина: 3)гидроксид меди (2) - дает ярко-синюю окраску.
3. Органическое вещество в виде бесцветной жидкости со своеобразным запахом, применяемое для получения эфиров, волокон, свинцовых белил, кинопленки, для борьбы с вредителями сельского хозяйства: 4)CH3COOH
4. Молекулярная формула углеводорода, если массовая доля углеводорода в нем 80%, плотность неизвестного вещества по водороду равно 15: 2)C2H6
Решение. (Если необходимо) Углеводород СхНу. Плотность по водороду D(H2) = 15 Молярная масса М(СхНу) = 2*D(H2) = 2*15 = 30 г/моль В то же время молярная масса, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна М(СхНу) = (12х + у) г/моль Массовая доля углерода (в тексте опечатка - "углеводорода" ) w(C) = 80% = 0.8 В то же время массовая доля углерода, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна w(C) = 12х / (12х +у) Отсюда 12х / (12х +у) = 0,8 Вспоминаем, что (12х +у) = М(СхНу) = 30 и подставляем это выражение в знаменатель: 12х / 30 = 0,8 12х = 24 х = 2
12х + у = 30 у = 30 - 12х = 30 - 12*2 = 30 - 24 = 6
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г
1)2)3)4) - все эти вещества окисляться, в частности, гореть
2. Реакция для качественного определения глицерина:
3)гидроксид меди (2) - дает ярко-синюю окраску.
3. Органическое вещество в виде бесцветной жидкости со своеобразным запахом, применяемое для получения эфиров, волокон, свинцовых белил, кинопленки, для борьбы с вредителями сельского хозяйства:
4)CH3COOH
4. Молекулярная формула углеводорода, если массовая доля углеводорода в нем 80%, плотность неизвестного вещества по водороду равно 15:
2)C2H6
Решение. (Если необходимо)
Углеводород СхНу. Плотность по водороду D(H2) = 15
Молярная масса М(СхНу) = 2*D(H2) = 2*15 = 30 г/моль
В то же время молярная масса, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна М(СхНу) = (12х + у) г/моль
Массовая доля углерода (в тексте опечатка - "углеводорода" ) w(C) = 80% = 0.8
В то же время массовая доля углерода, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна w(C) = 12х / (12х +у)
Отсюда
12х / (12х +у) = 0,8
Вспоминаем, что (12х +у) = М(СхНу) = 30 и подставляем это выражение в знаменатель:
12х / 30 = 0,8
12х = 24
х = 2
12х + у = 30
у = 30 - 12х = 30 - 12*2 = 30 - 24 = 6
СхНу = С2Н6