напишите уравнения реакций с которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

Алюминий- хлорид алюминия- гидроксид алюминия- оксид алюминия- метаалюминат натрия -нитрат алюминия- оксид алюминия- алюминий- гидроксид алюминия.
для реакций протекающих в растворе с участием ионов составьте ионные уравнения. к уравнениям всех окислительно- восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%

Цинк,Кислород,Фтор,водород,Сера,оксид Калия (2),оксид азота (2), оксид натрия (2), оксид железа (2), оксид Лития  (2),оксид хрома (2),оксид алюминия (2),оксид железа,оксид азота (2),оксид железа (2), гидроксид натрия,гидроксид бария дважды,гидроксид меди (2), бромоводородная кислота,сероводородная кислота,сульфид алюминия (3),хлорид натрия,сульфат железа (3), хлорид цинка (2), нитрат алюминия (2), сульфат железа,нитрат цинка (2),фторид кальция (2),сульфат бария,сульфат меди,карбонат натрия,нитрат магния (2)